الموضوع
:
هل تولد الحياة من رحم الموت؟؟؟ دراسة بحثية
عرض مشاركة واحدة
04-26-2015, 11:54 AM
المشاركة
1978
ايوب صابر
مراقب عام سابقا
اوسمتي
مجموع الاوسمة
: 4
تاريخ الإنضمام :
Sep 2009
رقم العضوية :
7857
المشاركات:
12,768
جيلبرت نيوتن
لويس
لا يتوفر معلومات عن طفولته سوى انه كان خجولا حتى انه تجنب التدريس لكونه لا يتسطيع التحدث امام جمهور كبير وفي ذلك ما ييشير الى طفولة مضطربة لكننا سنعتبره وفي ظل غياب المعلومات عن والديه تحديدا مجهول الطفولة.
(
بالإنجليزية
: Gilbert Newton Lewis) (
23 أكتوبر
1875
-
23 مارس
1946
)
عالم
فيزياء كيميائية
أمريكي
. هو الذي وضع مفهوم الرابطة الكيميائية الحديث وصنف الروابط إلى أيونية ومشتركة وبحث وأسس لنظريات الربط الحديثة.
توفي سنة 1946 وهو يعمل في إحدى التجارب المخبرية. قام غيلبرت لويس بوضع طريقة بسيطة لتمثيل الكترونات التكافؤ وهي الإلكترونات التي عندها بعض من حرية الحركة. سمي ذلك
تركيب لويس
. تطبق طريقة لويس في التعبير عن الإلكترونات بالنقط في موضوعات وكتب الكيمياء.
==
جيلبرت نيوتن لويس (Gilbert Newton Lewis 1875 – 1946) هو عالم فيزيائي وكيميائي أميركي، وُلد لويس في ويماوث، بماساشوسيتس، ونال درجته العلمية في الطب من جامعة هارفارد عام 1899م. أكمل علومه وتخرج من جامعة نبراسكا Nebraska ،وفي عام 1912م، أصبح أستاذًا للكيمياء وعميدًا في جامعة كاليفورنيا. وهنا أدخل الديناميكية الحرارية، في دراسة الكيمياء
أكسبته أعماله واكتشافاته ونظرياته في كثير من موضوعات الكيمياء العامة والفيزيائية شهرة عالمية وجعلته من علماء الكيمياء المرموقين في القرن العشرين . وضع لويس مفهوم الرابطة الكيميائية الحديث ، وصنف الروابط إلى أيونية ومشتركة، وبحث وأسس لنظريات الربط الحديثة . درس أيضاً الديناميكا الحرارية Thermodynamic وأسهم في وضع الكثير من قوانينها . وضع تعريفاً ونظرية خاصة بالحموض والقواعد ما تزال معمولاً بها حتى يومنا هذا . وعند دراسته للروابط وضع العديد من المفاهيم الحديثة منها مفهوم الكترونات التكافؤ ، وقاعدة الاستقرار الالكتروني أو قاعدة الثمانية (ربط) كما اقترح النظام البسيط في تمثيل الالكترونات بالنقط عند كتابة رموز العناصر والأيونات البسيطة وعند كتابة صيغ المركبات والأيونات المعقدة .
طريقة لويس في تمثيل الكترونات التكافؤ بالنقط أطلق لويس على الكترونات المستوى الخارجي للذرة الأبعد عن النواة اسم الكترونات التكافؤ أو الكترونات الربط ، وهذه الالكترونات هي المسؤولة عن عمل الروابط الكيميائية مع ذرات من نفس النوع لتكوين الجزيئات المتشابهة مثل H2 ، S8 ، أو مع ذرات عناصر أخرى وتكوين المركبات الكيميائية مثل CO2 ، NaCl ابتدع لويس طريقة بسيطة في تمثيل الكترونات التكافؤ (الربط) ، وهي الكترونات عندها بعض من حرية الحركة . بسبب بعدها عن النواة لذا يمكنها أن تفلت من جذب نواة الذرة كلياً أو جزئياً ، وعندما يحدث ذلك تعمل علاقات جديدة (روابط) تجعل الذرات في وضع أكثر استقراراً واتزاناً .
تطبق طريقة لويس في التعبير عن الالكترونات بالنقط في موضوعات وكتب الكيمياء ، ومن المستحيل أن تجد كتاب كيمياء لا يستعملها أو يشير إليها .
نستخدم طريقة لويس في التعبير عن الذرات ونوسعها لتشمل الأيونات والمركبات الكيميائية سواء أكانت الرابطة فيها من النوع الأيوني أم المشترك، كما نستخدمها للتعبير عن مجموعات العناصر في الجدول الدوري بطريقة بسيطة .
لاحظ أن قاعدة الثمانية التي وضعها لويس والتي نصها : (حتى تستقر الذرات يجب أن يحاط مدارها الأخير بثمانية الكترونات) . هي نتيجة لما كان علماء الكيمياء قد درسوه ولاحظوه على عناصر الغازات النبيلة (المجموعة الثامنة) من قلة النشاط الكيميائي ، حيث لا تبدي رغبة في التفاعل مع غيرها من العناصر وتكوين المركبات ، وهذا ما جعل لويس يعتبرها نموذجاً ومثالاً يحتذى للعناصر الأخرى النشطة والفعالة ، التي يكون في ذراتها عدداً من الإلكترونات غير المزدوجة ، وعندما تتحد مع بعضها وتكوّن مركبات تربط بينها روابط مشتركة أو أيونية تزدوج الكتروناتها ويصبح التوزيع الإلكتروني للواحد منها مشابهاً للتوزيع الإلكتروني للغاز النبيل الأقرب إليه ، أن ذرة العنصر حينما تكسب أو تفقد الكتروناً (أو الكترونات) تتحول إلى أيون سالب أو أيون موجب نسمي هذا النوع من الأيونات باسم الأيونات البسيطة إذن الأيون البسيط : هو ذرة واحدة أصبحت مشحونة نتيجة كسبها أو فقدانها لإلكترون واحد أو عدة الكترونات .
يوجد مقابل هذا النوع البسيط من الأيونات أيونات تتكون من عدة ذرات Polyatomic Ions يمكن أن نطلق عليها اسم الأيونات المركبة أو الأيونات عديدة الذرات ، وهذه الأيونات تتصرف كوحدة واحدة ولا تتجزأ عند دخولها في تفاعلات كيميائية وتكوين روابط ، أي أنها تسلك سلوك الأيونات البسيطة نُسمي الأيونات عديدة الذرات باسم المجموعة الكيماوية وهذه أيونات مركبة بالمقارنة مع الأيونات البسيطة التي تتكون من ذرة واحدة . وهذه الأيونات تتصرف كوحدة واحدة ولا تتجزأ عند دخولها في تفاعلات كيميائية مع غيرها وتكوين روابط ، أي أنها تسلك سلوك الأيونات البسيطة
Gilbert Lewis
In
chemical thermodynamics
,
Gilbert Newton Lewis
(1875-1946)
(
IQ
:13|195) (
CR
:4|430) was an American
physical chemist
and
chemical thermodynamicist
notable for the publication of his 1923 textbook
Thermodynamics and the Free Energy of Chemical Substances
, written via dictation to American physical chemist
Merle Randall
, that resulted to be the
most referenced
thermodynamics textbook (by other thermodynamics textbooks) of the 20th century, known as the
the so-called "
thermodynamic bible
", that resulted, in the 1956 words of American chemistry historian
Henry Leicester
, to
“replace
the term ‘
affinity
’ by the term ‘
free energy
’ [throughout] the English-speaking world.”
Lewis is also noted for the development of the Lewis dot structure (electron pair) model (1902) of the
covalent bond
, e.g. H:H for the hydrogen molecule H
2
, for his
Anatomy of Science
conjectures on a speculative future "wonderful science" (see:
hmolscience
), somewhere between
mechanics
and
psychology
, that explains the
behavior
of both the
electron
and a
person
(1925), for coining the term
photon
as the
particle
of
light
(1926), for his interjection into the
Szilard demon
argument (1930), and in general for the formation of what has come to be known as the "
Lewis school
", centered around the
University of California, Berkeley
, which, as summarized by South African physical chemist
Adriaan de Lange
, has produced “more
Nobel Prize
winners in
chemistry
than any Nobel Prize winner in any category”, a school of influence that is still being felt.
==
Lewis spent his youth in Lincoln, Neb. Initially educated at home by his parents, at age 13 he entered the preparatory school of the University of Nebraska in Lincoln. He continued at the university through his sophomore year before transferring to
Harvard University
in 1893, from which he received a bachelor’s degree in
chemistry
in 1896. After a year of teaching at
Phillips Academy
in Andover, Mass., he returned to Harvard to complete a master’s degree in 1898, followed by a doctorate the next year under the supervision of
Theodore Richards
for a dissertation on the
electrochemistry
of
zinc
and
cadmium
amalgams.
http://www.encyclopedia.com/topic/Gi...ton_Lewis.aspx
رد مع الإقتباس